Como o seu nome sugere, uma reacção de neutralização resulta na neutralização de um ácido ou base. Quimicamente, este implica combinar em conjunto um ácido de pH baixo e uma base de alto pH, que forma um composto de sal e água, ambas as quais são pH neutro. Um exemplo seria a neutralização do ácido clorídrico, HCl, que transpira como se segue: HCl + NaOH --gt; NaCl + H2O. Usando tal equação, você pode calcular a quantidade de água - em moles, uma unidade científica que se aproxima do número de moléculas de um composto individual - você pode esperar de neutralizar uma certa quantidade de ácido ou base.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Equilibrar a equação da reação de neutralização, certificando-se há um número igual de cada átomo de ambos os lados da equação. Considere-se, por exemplo, a neutralização do ácido sulfúrico: H2SO4 + KOH --gt; K2SO4 + H2O. À esquerda disse, você tem três hidrogênios, um átomo de enxofre, um de potássio e cinco oxigênios. No lado direito, você tem duas potassiums, um enxofre, cinco átomos de oxigênio e dois hidrogênios. Adicionando um dois em frente de KOH - H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + H2O - equilibra as potassiums, mas agora você tem tanto um hidrogênio extra e de oxigénio no lado esquerdo. Colocando um dois em frente da água no lado direito, no entanto, este neutraliza: H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + 2H2O. Agora, você tem dois hidrogênios, um enxofre, seis átomos de oxigênio, dois potassiums e quatro hidrogênios em ambos os lados.
Calcular o número de moles de ácido estiver neutralizantes, mantendo em mente que uma mole de uma substância é igual ao número de gramas de o seu peso molecular em unidades de massa atómica, amu ou. Usando a tabela periódica, você pode ver que o ácido sulfúrico tem um peso molecular de 98.06 amu: dois hidrogênios de uma só amu cada- um enxofre a 32,06 amu- e quatro oxigênios em 16 amu cada - 2 + 32,06 + 64 = 98,06 amu. Se tiver 150,05 gramas de ácido sulfúrico, em seguida, você calcularia moles da seguinte forma: 150,05 g H2SO4 x (1 mol H2SO4 / 98,06 g H2SO4) = 1,53 mol H2SO4.
Multiplicar seus moles de ácido pelo coeficiente na frente da água na equação equilibrada para obter seus moles de água. A equação de neutralização do ácido sulfúrico, H2SO4 + 2KOH --- gt; K2SO4 + 2H2O, diz-lhe que, para cada mole de ácido sulfúrico você adicionar, devem ser produzidos dois moles de água. Uma vez que adicionou 1,53 moles de ácido sulfúrico, você espera que 1,53 x 2, ou 3,06 moles de água.
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