Problemas com titulações

Uma titulação só pode ser utilizado quando há uma maneira confiável para acompanhar o progresso da reacção entre o titulante e a substância a analisar. Com ácidos e bases, por exemplo, o pH irá mudar ao longo do titration- com agentes oxidantes e redutores, o progresso da reacção pode ser monitorizado com um produto químico chamado um indicador redox. Para algumas reações, no entanto, o progresso é difícil de controlar com precisão. Se o produto da reacção é precipitado de um sólido, por exemplo, é muito difícil determinar a concentração com base na titulação. Reações cujo progresso é difícil de controlar, não se prestam a titulação.

Muitos titulações utilizar um indicador, um produto químico que muda de cor no ponto final, isto é, quando a titulação está completa. É importante, no entanto, para escolher um indicador cuja extremidade está tão perto quanto possível do ponto de equivalência da titulação - o ponto em que todo o analito foi neutralizada por titulante. Se o ponto de equivalência é muito longe do ponto final, seus cálculos será desligado pela quantidade de titulante adicional que levou para chegar ao ponto final. Se o pH ponto de equivalência de uma titulação é 7, por exemplo, mas o indicador só muda de cor quando chegar a pH 11, os resultados seriam falho porque você não teria nenhuma maneira de saber quando você chegou a pH 7. Muitos produtos químicos indicadores diferentes são disponível- é importante para selecionar o caminho certo quando preparar sua titulação.

Imagine que você está realizando o tipo mais comum de titulação - uma titulação ácido-base. No início, a adição de uma grande quantidade de titulante terá apenas um pequeno efeito sobre o pH. Perto do ponto de equivalência da titulação, no entanto, o pH irá começar a mudar rapidamente. Consequentemente, é importante para diminuir a taxa na qual você está adicionando o titulante medida que se aproxima o seu ponto final. Se você continuar a adicionar titulante muito rapidamente, você pode achar que você ultrapasse o ponto final e precisa repetir a titulação.

Titulando um ácido forte e base fraca ou base forte e ácido fraco tal como o seu valor pKa. A titulação de um ácido forte e de uma base forte, também funciona muito bem. Titulando um ácido fraco e uma base fraca, no entanto, não é aconselhável, porque vai ser muito difícil encontrar o ponto de equivalência de seus dados para esse tipo de experimento. Em geral, um dos reagentes deve ser sempre uma base forte / ácido forte. Estes produtos químicos, no entanto, são mais perigosos, que às vezes pode apresentar um problema nas aulas de ciências da escola primária.