Se você monitorar o pH durante todo o curso de uma titulação, é possível traçar os seus dados depois de fazer um gráfico chamado de curva de titulação. Você pode então usar essa curva para descobrir a concentração da substância na solução que você estava tentando analisar, também chamado a analisar. O ponto na curva de titulação em que todo o analito foi neutralizada é chamado de ponto de equivalência, e no gráfico que aparece como um ponto de inflexão --- a parte mais íngreme da totalidade da curva, que é geralmente em forma de s. Depois de encontrar o ponto de equivalência em sua curva, você está pronto para calcular.
Coisas que você precisa
- Lápis
- Papel
- Calculadora
- curva de titulação
Determinar quanto titulante (o produto químico adicionado ao analito durante a titulação) que você usou para chegar ao ponto de equivalência. Se houver vários pontos de equivalência sobre o gráfico, escolher a primeira --- o mais próximo do lado esquerdo do gráfico. Se você estiver trabalhando em um problema de lição de casa que lhe dá uma curva de titulação para uma experiência você não executou, o volume de titulante adicionado é no eixo x. Encontre o valor de x no ponto de equivalência, e você tem o volume de solução necessária para chegar lá.
Multiplicar o volume de titulante usada pela sua concentração. Se você realizou um experimento no laboratório, você deve ter descoberto a concentração de sua titulação antes de fazer a titulação. Alternativamente, se você estiver trabalhando em um problema lição de casa, o problema deve dar-lhe a concentração do titulante para usar em seus cálculos. Lembre-se de alterar o volume de mililitros de litros.
Por exemplo, se o volume de titulante adicionada foi de 200 ml e a sua concentração foi de 0,1 molar, iria alterar de mililitros a litros dividindo por 1000. Por conseguinte, 100 ml / 1000 ml / L = 0,1 L. Em seguida, multiplicar por a molaridade o volume, como se segue: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 moles. Isso lhe dá a quantidade de produto químico titulante adicionada para atingir o primeiro ponto de equivalência.
Determinar o número de moles de analito originalmente presente. Este é igual ao número de moles de titulante necessários para atingir o primeiro ponto de equivalência --- o mesmo número que você acabou de calcular na Etapa 2. Por exemplo, se você adicionou 0,01 moles de titulante para chegar ao primeiro ponto de equivalência, você sabe que há foram de 0,01 moles de analito presente.
Dividir o número de moles de analito presente pelo volume original da substância a analisar.
Por exemplo, se o volume original do analito foi de 500 mL, dividir por 1000 mL por L para se obter 0,5 L. Divide 0,01 moles de analito por 0,5 L para se obter 0,02 moles por litro. Esta é a concentração ou a molaridade.
dicas avisos
- Um ácido polipróticos ou base na substância produz uma curva de titulação que tem vários pontos de equivalência. Você pode usar qualquer um dos pontos de equivalência em seu cálculo, mas é mais fácil de usar o primeiro como regra geral.
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