Diferença entre solubilidade e molaridade

Solubilidade refere-se à criação de um as res- postas duas substâncias que se tornam um. A substância que está a ser dissolvido, normalmente, a substância mais pequena, é chamado o soluto. Açúcar quando colocado no café é um soluto. O grande mérito é o solvente, como o café. A água é um solvente comum. Solubilidade refere-se a relação de forças entre o soluto e do solvente. O que é mais fácil para que o soluto se quebre, quanto maior for a solubilidade.

Açúcar, ou C12H22O11, é um sólido mantidas juntas por ligações entre as moléculas. Esses títulos representam forças intermoleculares fracas. Quando o açúcar como um soluto mistura com a água solvente as ligações entre as moléculas quebram e o açúcar se dissolve. Este é um resultado da interacção entre as moléculas de soluto e de solvente e a energia gerada. Este processo continua até ao ponto em que 1,800 gramas de açúcar dissolve-se num litro de água. Para medir os moles de uso concentração de soluto por litro de solução-a resposta é molarity.

Molaridade, anotado como H, ou moles por litro, é medido pelo número de moles do soluto divididas por um litro da solução. A massa de um soluto é normalmente expresso em gramas e devem ser convertidas em moles. Isso exige o uso de uma taxa de conversão, ou o número de gramas por mole, o qual difere para cada soluto. Um mol é igual ao peso atômico do soluto. Um exemplo simples é o dióxido de carbono, ou CO2. Adicionar o peso atômico do carbono mais duas vezes o peso atômico de oxigênio e o total é o número de gramas de dióxido de carbono em um mole.

Bodner Research Web enumera três regras de solubilidade para sais que prever se um sal particular irá dissolver-se na água. Eles envolvem o uso de molaridade como uma medida da concentração. Os sais com uma concentração mínima de 0,1 M dissolver em água à temperatura ambiente. Nenhuma dissolução em água à temperatura ambiente, realiza-se para os sais de menos de 0,001 M. Soluções entre os dois extremos mostram ligeira solubilidade.