Os efeitos da concentração de naoh com h2o

Quando se dissolve em água de NaOH, ele dissocia-se em iões de dois: um ião de sódio carregados positivamente e um ião de hidróxido carregada negativamente (OH-). O aumento do número de iões hidróxido na solução aumenta a concentração de iões hidróxido na água.

A água pode ser submetido a uma reacção denominada autoprotolysis, em que uma molécula de água doa um protão (um ião hidrogénio) a outro, resultando na formação de um ião hidróxido (OH ~) e um ião hidrónio (H3O +). Esta reacção também pode ser invertida, uma vez que os iões hidróxido aceitar um átomo de hidrogénio a partir de iões hidrónio para formar uma molécula de água. Em água pura esta reacção de duas vias está em equilíbrio de modo a que a concentração de iões hidróxido e hidrónio na água é igual. O logaritmo negativo da concentração do ião de hidrogénio é chamado de água pura pH tem um pH de 7. Os iões de hidróxido de hidróxido de sódio dissolvido perturbar este balance- como os hidróxidos de aceitar protões adicionais de iões hidrónio, eles diminuem a concentração de iões de hidrogénio, assim aumentando o pH. A adição de mais hidróxido de sódio irá aumentar o pH da água ou torná-lo mais básica.

Uma base, tal como hidróxido de sódio pode reagir com um ácido para neutralizar. Neste tipo de reacção, o ião hidróxido irá aceitar um protão a partir do ácido para formar uma molécula de água (H2O). A adição de hidróxido de sódio a uma solução de um ácido pode neutralizar parte do ácido na água.

Um tampão é uma solução que exibe pouca alteração no pH quando um ácido ou base é adicionada. Uma solução concentrada de hidróxido de sódio actua como um amortecedor (embora muito alcalina) uma vez que a adição de pequenas quantidades não irá alterar significativamente o pH - o ácido só vai reagir com o hidróxido de sódio, que já estava presente na água, e o pH vai não mudar significativamente desde pH é uma escala logarítmica.