Todos os secundaristas e universitários de química os alunos devem memorizar a diferença entre Arrhenius, Bronsted-Lowry, e ácidos de Lewis e bases. Este artigo fornece a definição de cada, além de uma breve descrição e dispositivo mnemônico (potencialmente útil) para ajudar a memorizar as diferenças nas teorias de ácidos.
Conteúdo
instruções
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Um ácido de Arrhenius é um composto que adiciona iões de hidrogénio (H +) a uma solução, enquanto que uma base de Arrhenius adiciona iões hidróxido (OH ~) a uma solução. Por exemplo, na reacção de:
De HBr (g) + H2O (l) ---- gt; Br- (aq) + H2O (l) + H +
HBr é um ácido Arrhenius. Note-se que é mais adequada para escrever:
De HBr (g) + H2O (l) ---- gt; Br- (aq) + H3O + (aq)
Fazemos isso porque alguns dos íons de hidrogênio se combinam com a água para produzir hydronium (H30 +). Observe também que não precisamos de escrever de água nos produtos, pois está implícito que existe água em uma solução aquosa.
Um exemplo de uma base de Arrhenius em NaOH. Observe como ele dissocia-se adicionar um ião hidróxido para a reacção:
De NaOH (s) ---- gt; Na + (aq) + OH (aq)
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Um ácido de Bronsted-Lowry é idêntico a um ácido Arrhenius para ele doa um próton ou hidrogénio núcleo ion, que é realmente a mesma coisa. Uma base de Bronsted-Lowry é um aceitador de protões. Por exemplo:
H20 (l) + NH3 (g) lt; ---- gt; NH4 + (aq) + OH (aq)
O amoníaco (NH3) é uma base de Bronsted-Lowry.
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Os ácidos de Lewis são definidos como aceitadores de par de electrões, enquanto que uma base de Lewis é um dador de par de electrões. Este conceito pode ser difícil de visualizar, sem diagramas de ponto de elétrons, por isso, quando se olha para ácido de lewis, certifique-se de tirar seus diagramas de pontos. Se você ver um par de elétrons não-ligado em uma molécula e outra molécula sem um octeto completo (como compostos de boro), você pode ter um ácido de Lewis e base. Por exemplo, NH3, com o seu par extra de elétrons não-ligado é uma base de Lewis enquanto BCl3 é um ácido de Lewis para existem apenas seis elétrons de boro, para que ele possa aceitar o par extra de elétrons para completar o seu octeto.
dicas & avisos
- Se você está tendo problemas para lembrar a diferença entre as teorias de ácidos, tente chegar com o seu próprio dispositivo mnemônico. Não importa se eles parecer bobagem, por exemplo, você pode se lembrar de Arrhenius, pensando "AH! ÁCIDO!". o "UMA" dentro "AH" meios de Arrhenius, enquanto o "H" representa hidrogénio, por Arrhenius estava apenas preocupado com iões de hidrogénio em soluções. Você pode pensar "Lectrons Lewis `", Por Lewis estava preocupado com o movimento dos elétrons.
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