Quando você descrever como ácida ou básica uma solução é, você está descrevendo a concentração de dois de seus íons. O primeiro, hydronium (H3O +), forma-se quando um íon hidrogênio a partir de água ou um soluto atribui-se a uma molécula de água. A segunda, hidróxido (OH), forma-se quando um soluto dissocia-se em hidróxido ou quando uma molécula de água perde um ião hidrogénio. Um pH da solução descreve tanto a hidrónio e a concentração de hidróxido usando uma escala logarítmica.
Multiplicar o pH da solução por -1. Por exemplo, imagine uma solução com um pH de 3.3--3.3 x -1 = -3.3.
Levante 10 elevado à potência do resultado - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, ou aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Esta é a concentração de iões de hidrónio, medida em moles por litro.
Subtrair 14 do pH - 3.3 - 14 = -10,7.
Levante 10 ao resultado - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, ou aproximadamente 2.0 x 10 ^ -11. Esta é a concentração de hidróxido na solução, medida em moles por litro.
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