A molaridade é o número de moles de um soluto num litro de solução. Uma toupeira é uma medida de como muitas partículas estão presentes, o que significa que a molaridade é uma maneira muito específica para medir a concentração. Se você sabe a molaridade de uma solução ácida ou básica, você pode usar este número para calcular o pH da solução. O pH é uma medida de como muitas logarítmica iões de hidrogénio livres são em solução. As soluções de pH elevado são soluções básicas e de baixo pH são ácidas. O cálculo da molaridade de pH é um tanto complicado pela presença de ácidos fracos e bases. ácidos fortes, tais como ácido clorídrico, quase sempre dar-se um ião de hidrogénio, mas em ácidos fracos, tais como ácido acético, apenas algumas das moléculas de dar-se um ião hidrogénio. Dito de outra forma, os ácidos fracos terá um pH mais elevado do que ácidos fortes, ao mesmo molaridade porque nem todas as partículas têm dado os seus iões de hidrogénio. O mesmo é verdadeiro para bases fortes e fracos.
Coisas que você precisa
- tabela de referência listando a constante de ionização para o seu ácido ou base
- Calculadora
- Lápis e papel
calculando pH
Olhe-se a constante de ionização para o seu ácido ou base, abreviado Ka. A constante de ionização é a probabilidade de que um soluto vai libertar um ião numa solução, à temperatura ambiente.
Calcular a concentração de íons de hidrogênio que se dissociam em sua solução. Se a constante de ionização é listada "muito grande" você pode assumir que ele é 100 por cento ionizado ou dissociados. Para calcular a molaridade de íons de hidrogênio, multiplicar a constante de ionização pela molaridade inicial de sua solução e tirar a raiz quadrada do resultado.
Determine se você precisa calcular a normalidade. Se você tem um ácido, tal como fluoreto de hidrogênio - fórmula HF - ele só tem um íon hidrogênio para doar, mas um ácido, tal como ácido sulfúrico - fórmula H2SO4 - tem dois íons de hidrogênio que podem dissociar. Se houver apenas um íon de hidrogênio, você não tem que determinar a normalidade.
Executar a equação de ionização de novo para o segundo ião hidrogénio, a fim de determinar a normalidade, que se baseia em molaridade. Depois de calcular a concentração de íons de hidrogênio para o seu ácido, você precisa olhar para cima a constante de ionização para o ácido sem o primeiro hidrogénio, tal como HSO4- no caso do ácido sulfúrico. Tome a concentração que você calculou antes e usar isso como sua concentração inicial e recalcular para o segundo ácido utilizando a nova constante de ionização. Adicionar o resultado do primeiro cálculo concentração e com o resultado deste cálculo para determinar a sua concentração total de iões de hidrogénio.
Calcular o pH. Para fazer isso, você simplesmente vai tomar o log negativo, ou log inversa de sua concentração de íons de hidrogênio.
dicas & avisos
- Se a constante de ionização do seu ácido está perto de seu molaridade inicial, o cálculo se torna muito mais complicado e você terá que resolver a seguinte fórmula para x: Ka = x2 / (molaridade inicial - x).
- Se você está lidando com ácidos fortes e bases em laboratório, enquanto você está calculando pH, certifique-se de usar equipamento de proteção adequado, como jalecos, óculos de proteção e luvas resistentes à corrosão.
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