Como determinar a solubilidade molar

Configure sua equação de equilíbrio com o reagente à esquerda e os seus produtos à direita. Note-se os compostos iónicos são sólidos, aquosa, líquida ou gasosa.

Use a constante determinado produto solubilidade (Ksp) a partir de uma tabela que pode ser encontrado em um bom livro de química. Nota: existem formas de determinar um Ksp a partir do zero, mas hoje estamos simplesmente a determinação da solubilidade molar.

Note-se que os sólidos e líquidos podem ser apagados a partir da equação. Uma vez que a solubilidade de um sólido ou líquido não vai mudar.

Configure sua tabela ICE. Esta é a tabela onde você observar o composto no topo da tabela. No lado esquerdo você pode escrever as palavras iniciais, depois em Alterar em que, em seguida, Equil (ibrium) sob isso. Tomando a primeira letra de cada, soletra ICE.

Tome AgCl vai para Ag + Cl por exemplo. O composto é neutro, a Ag é um positivo, o Cl é um negativo. O composto é um sólido, então ignorá-lo. Os produtos são aquosas.

Nota `0` inicial para ambos Ag e Cl. Nota + S tanto para a Mudança. `S` representa nosso solubilidade molar. Em seguida, adicionar a `0` e os + S de e você começa `S` para cada um, Ag e Cl.

Fazer seus cálculos agora. KSP iguala os dois produtos vezes uns aos outros, [Ag] x [CL], o que equivale a S x S, como observado no Passo 6. Isto equivale a S ^ 2. Neste caso, a partir da tabela Ksp é de 1,77 x 10 ^ -10. raiz quadrada de S ^ 2 é raiz quadrada de S. Ksp é 1,33 x 10 ^ -5 M, mol por litro. E essa é a solubilidade molar de AgCl.