Como calcular o valor da constante de equilíbrio

Cada reacção química, eventualmente, atinge o equilíbrio.

Muitos estudantes temem as longas unidades em equilíbrios químicos que aparecem na maioria começando aulas de química, porque estes cálculos tendem a ser bastante matemática na natureza. Ao calcular a constante de equilíbrio, conhecido como Kc, não necessita de matemática complicada ou difícil, que requer várias etapas, onde você tem que manter muitos valores diferentes separar sem confundi-los. Os alunos precisam ser capazes de trabalhar confortavelmente com coeficientes de reação e concentrações molarity, a fim de cálculos de equilíbrio concluída com êxito.

Coisas que você precisa

Calculadora

Anote a reação química para a qual você quer encontrar a constante de equilíbrio. Este artigo irá considerar o processo Haber, que os alemães usaram na Primeira Guerra Mundial para sintetizar explosivos. A equação para o processo de Haber é N2 + H2 --gt; NH3. Lembre-se, o número que vem antes de um composto é o seu coeficiente.
Equilibre a reacção de modo que o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação. Isto normalmente envolve a colocação de coeficientes em frente de alguns dos elementos ou compostos da equação. Neste caso, a equação equilibrada, com todos os coeficientes no lugar, seria de N2 + 3H2 --gt; 2NH3. Note-se que há dois átomos de azoto e seis átomos de hidrogénio em ambos os lados da equação.
Escrever para baixo ou para obter a concentração de cada um dos produtos e cada um dos reagentes. Os reagentes são os produtos químicos que começam com no lado esquerdo da equação, e os produtos são os produtos químicos que terminam com, no lado direito da equação. Neste caso, vamos assumir uma concentração 1 molar (M) de N2, uma concentração 3M de H2, e uma concentração de 2 M de NH3.
Elevar a concentração de cada produto ou reagente ao poder de seu coeficiente. Por exemplo, H2 tem um coeficiente de 3, assim você iria cubo a concentração de H2 (3 molar) para obter gás 27. O nitrogênio nessa equação tem um coeficiente de 1, então você poderia simplesmente levantar 1M à primeira potência e obter 1 . a concentração de NH3, o produto final, tem um coeficiente de 2, assim você iria quadrado 2M para obter 4.
Multiplicar todos os valores dos produtos por si e todos os valores dos reagentes por um ao outro para obter um valor do produto final e um valor final do reagente. Manter estes dois valores separado. Neste exemplo, nitrogênio e hidrogênio são os reagentes, assim você iria multiplicar 27 por 1 para obter um valor reagente final dos 27. Há apenas um produto, para que o seu valor final do produto é 4.
Divida o seu valor final do produto pelo seu valor final reagente para obter a constante de equilíbrio Kc. Neste exemplo, você poderia dividir 4 por 27 para obter 0,148, que é o valor final de sua constante de equilíbrio.

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