As forças intermoleculares são forças entre as moléculas. Em comparação com as forças que mantêm uma molécula em conjunto, eles são geralmente relativamente fracos, embora, em última análise são as forças que mantêm as moléculas em líquidos e sólidos em conjunto. A resistência dos materiais em intermoleculares uma substância determinar as propriedades físicas como o ponto de ebulição e ponto de fusão. É a fraqueza das forças intermoleculares em propano que ajudam a explicar por que é um gás a temperatura ambiente e pressão atmosférica.
Natureza do propano
Propano tem a fórmula molecular C3H8: três átomos de carbono e 8 átomos de hidrogénio. Os três átomos de carbono formam uma cadeia simples com três átomos de hidrogénio no carbono em cada extremidade e dois átomos de hidrogénio no carbono do meio. Os átomos em cada extremidade de uma ligação simples pode rodar, pelo que os átomos em cada extremidade de ambos os títulos são rotativo à temperatura ambiente. Na fase gasosa, as moléculas estão voando ao redor de uma forma desorganizada.
Distribuição Electron
Nós gostamos de pensar em elétrons como partículas, mas realmente eles se comportam em alguns aspectos, como ondas e de outras maneiras, como partículas. Consequentemente, nunca podemos conhecer tanto o impulso de um elétron e sua posição ao mesmo tempo. Os elétrons são distribuídos em torno de um núcleo como uma nuvem em constante mudança. Apesar de, em média, os electrões irão ser distribuídos uniformemente, em qualquer instante dado, pode haver um desequilíbrio, com um excesso de carga negativa numa região e uma redução da carga negativa na outra. A molécula irá tornar-se muito rapidamente um dipolo, com uma carga negativa líquida de uma área e uma carga líquida positiva no outro.
Forças de dispersão de London
cargas opostas em captar cargas iguais se repelem. Como duas moléculas se aproximam uma da outra, um dipolo instantâneo em uma molécula irá atrair cargas opostas na outra molécula e criar um dipolo fraco no seu vizinho. Os dois dipolos fracos agora atraem. Embora o dipolo instantâneo do primeiro continuará a mudar, o dipolo induzido na segunda molécula seguirão o mesmo caminho, assim que a atração fraca entre as duas moléculas irá persistir. Este tipo de interacção intermolecular é chamado uma força de dispersão de London. Geralmente, moléculas maiores são mais fáceis de polarizar, para que eles experimentam forças mais fortes Londres do que as moléculas menores.
Forças de Londres em Propano
forças de Londres são a única força intermolecular que as moléculas de gás propano experimentar. moléculas de gás propano são relativamente pequenos, de modo que as forças de London entre eles são fracos - fraco demais para mantê-los juntos em fase sólida ou líquida à temperatura ambiente. Para fazer propano em um líquido, que você precisa para esfriá-la, o que faz com que as moléculas se movem mais slowly- a temperaturas muito frias, mesmo as interações fracas Londres pode segurar as moléculas de gás propano juntos. Comprimindo propano irá, portanto, transformá-lo em um líquido.
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