Propriedades de hidratos para experiências químicas

O aquecimento de um hidrato leva a uma reacção endotérmica que produz um resíduo conhecida como o composto anidro. Este composto é diferente na estrutura, textura e cor do mesmo, em alguns casos, a partir do seu hidrato pai. compostos anidros são altamente solúveis em água e a cor do hidrato é restaurado ao composto anidro quando ele é adicionado à água. A maioria dos hidratos são estáveis ​​à temperatura ambiente, mas pontos de congelamento variam entre os compostos.

Alguns hidratos originais não são estáveis ​​à temperatura ambiente e são afectadas pela humidade na atmosfera. hidratos eflorescente, que incluem uma variedade de sais, perdem água à temperatura ambiente, produzindo uma massa em pó. hidratos higroscópicos absorver a água do ambiente circundante e, portanto, são muitas vezes utilizados como dessecantes para secar líquidos e gases. hidratos deliquescentes, tais como NaOH sólido, não pode parar absorver água da atmosfera até que eles auto-dissolver.

reações verdadeiras hidrato são sempre reversíveis. A água que é adicionado pode ser removido, e o composto irá reter as suas propriedades originais. Do mesmo modo, a água que foi removida pode ser substituído, e os resultados da reacção de hidratação será a mesma cada vez que a experiência é realizada. Determinadas reacções de calor provocar a extracção de água através da decomposição do composto, em vez do que a perda de água. Por exemplo, apesar de os hidratos de carbono libertar água quando aquecida, eles não são verdadeiros hidratos, pois os hidratos de carbono são decompor para produzir energia que é gasta. Portanto, o processo de hidratação não é reversível na reacção porque a energia produzida pode ser não substituído.

Cada hidrato possui uma estrutura cristalina que contém uma quantidade fixa de moléculas de água. Um hidrato de, muitas vezes, procurar moléculas de água a partir da atmosfera para encher um cristal incompleta, mas também muitas moléculas de água em torno de um hidrato levará a dissolução ou a aglutinação com outros hidratos que possuam propriedades semelhantes. A maioria dos sais são os hidratos, e muitas estruturas sal permanecerá dissolvido em água a qualquer temperatura. Como resultado, estes cristais são usados ​​em uma variedade de bebidas desportivas, tais como Gatorade, para proporcionar a hidratação essencial para atletas durante os treinos e o desempenho do jogo.