Em química, muitas reações produzem substâncias que não têm qualquer semelhança com os originais utilizados no experimento. Por exemplo, dois gases, hidrogénio e oxigénio, combinam-se para formar água, de um líquido. No entanto, apesar de novos produtos químicos são criados, o número de elementos permanece o mesmo, tanto antes como depois de uma reacção ocorre - átomos de comércio parceiros mas nunca são criados ou destruídos. Balanceamento de equações químicas é uma tarefa essencial pelo qual os químicos determinar quanto de cada reagente a necessidades de reação, e a quantidade de produtos que produz. Você pode trabalhar com o processo em poucos passos.
Faça-se a equação desequilibrada original, com reagentes no lado esquerdo da equação e os produtos existentes no lado direito da equação. Como um exemplo, considere a reacção de nitreto de magnésio, de um pó amarelo esverdeado, com água. Eles reagem para formar óxido de magnésio, um usado sólido branco como um antiácido ou suplemento dietético, e amônia, um gás pungente com cheiro. Aqui é a reação escrita como uma equação desequilibrada:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
Escolha um elemento, e ver se existem números iguais de o elemento em ambos os lados da equação. Por exemplo, na equação acima, se você escolher O (oxigênio), você vai ver que há um S em ambos os lados da equação, de modo que este elemento é equilibrado. Outros elementos podem não ser balanced- por exemplo, existem três mg (magnésio) átomos no reagente, e único no produto.
Multiplicar a química que contém a quantidade menor de um elemento ao número de elementos contidos no produto químico sobre o outro lado da equação. No exemplo aqui utilizado, uma vez que há três átomos de Mg no reagente e único no produto, multiplicar o produto químico que contém um átomo de Mg (neste caso, de MgO) por três. Isto dá
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
Contar o número de elementos na nova equação, e observe quaisquer desequilíbrios no número de elementos do reagente e do produto. Em relação à equação na equação, existem agora três átomos de O no produto, e um no reagente. Isto pode ser aliviado por adição de um de três em frente do químico que contém oxigénio no reagente (H20). Esta nova equação dá
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Prosseguir o processo de contagem do número de elementos de cada lado da equação, equilibrar o número de elementos que utilizam os métodos na etapa anterior. Concluindo o exemplo aqui utilizado, há duas restantes elementos desequilibradas: N e H. De acordo com o reagente, há dois átomos de N e seis atoms- H no produto, há três átomos de H e um átomo de N. Uma vez que existem duas vezes mais elementos em os produtos químicos no produto, esta equação pode ser equilibrado pela colocação de um de dois em frente da química NH3 no produto. Isto dá
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
A equação é agora equilibrado.
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