Os químicos realizar cálculos de rotina a quantidade de substâncias necessárias para levar a cabo uma reacção química. Livros de texto referem-se a este tema como "estequiometria". Os químicos basear todos os cálculos estequiométricos em moles. Uma toupeira que representa 6.022 unidades x da fórmula 10 ^ 23 de uma substância, e este número corresponde ao número de unidades de fórmula da substância necessária para que a amostra apresentar um peso igual ao peso em gramas fórmula. Fórmula peso, por sua vez, representa a soma dos pesos atómicos, como encontrada na tabela periódica dos elementos, de todos os átomos da fórmula. O sal de mesa, também conhecido como cloreto de sódio ou de NaCl, por exemplo, apresenta um peso de fórmula de 58,44, o que significa que 58,44 gramas de cloreto de sódio, representaria um molar, ou 6.022 x 10 ^ 23 unidades de fórmula de NaCl.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora científica
Anote uma equação química balanceada para a reação sob investigação. Uma reacção equilibrada contém o mesmo número de cada tipo de átomo de ambos os lados da seta reacção. Por exemplo, a reacção entre o hidróxido de cálcio, ou Ca (OH) 2, e ácido clorídrico, ou HCl, é representada por Ca (OH) 2 + HCl «H2O + CaCl2. Esta reacção não é equilibrada, no entanto, porque o lado esquerdo contém dois átomos de oxigénio e um átomo de cloro, enquanto que o lado direito contém dois átomos de cloro e um átomo de oxigénio. A forma equilibrada desta equação seria Ca (OH) 2 + 2 HCl CaCl2 `+ 2 H 2 O, que contém o mesmo número de átomos de cada lado da seta.
Calcule o peso da fórmula de todos os compostos envolvidos na reacção. O peso da fórmula, ou peso molecular, representa os pesos atómicos, como encontrada na tabela periódica dos elementos, de todos os átomos numa fórmula química. Por exemplo, CaCl2 contém um cálcio e dois átomos de cloro, que exibem pesos atômicos de 40,08 e 35,45, respectivamente. O peso da fórmula de CaCl2 é, portanto, (1 x 40,08) + (2 x 35,45) = 100,98.
Calcule o número de moles para qualquer composto na equação equilibrada para o qual conhece a massa. As massas de todas as outras substâncias pode ser calculado a partir da massa de apenas um produto ou reagente. No caso de a reacção equilibrada de Ca (OH) 2 + 2 CaCl2 HCl `+ 2 H2O, para calcular o número de moles de HCI necessário para reagir com 10 gramas de hidróxido de cálcio, Ca (OH) 2, o número de moles é dada pela dividir a massa de substância por peso da fórmula. Neste caso, a fórmula do peso de Ca (OH) 2 é 74,10, e, portanto, 10 gramas de Ca (OH) 2 representa 10 / 74,10 = 0,13 moles.
Determinar o número de moles necessários para reagir multiplicando por moles de a substância conhecida pela proporção estequiométrica da substância desconhecida para a substância conhecida. Por exemplo, em Ca (OH) 2 + 2 CaCl2 HCl `+ 2 H2O, a razão estequiométrica entre HCl e Ca (OH) 2 é 2: 1, porque os coeficientes em frente das fórmulas na equação equilibrada são 2 e 1, respectivamente. Continuando o exemplo da etapa anterior, 0,13 moles de Ca (OH) 2 corresponde a 0,13 x 01/02 = 0,26 moles de HCl. Isto representa as moles de HCI necessário para reagir com 10 gramas de Ca (OH) 2.
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