As diferenças entre um composto e uma solução sólida

Uma solução homogénea é sólido, o que significa que a sua composição é mais ou menos o mesmo em toda. As soluções sólidas são mais propensos a formar-se quando tanto o metal e o metal soluto solvente ter átomos de tamanho semelhante, a estrutura cristalina e electronegatividade. Electronegatividade é uma medida do grau em que um elemento "porcos" elétrons quando combinadas com outros elementos. Dois tipos de soluções sólidas podem formar. Na forma de um sólido de substituição, átomos de soluto substituto para os átomos de solvente na rede cristalina. Em uma solução sólida intersticial, pelo contrário, os átomos de metal solvente são maiores do que o soluto e os átomos de soluto se encaixam nas fendas ou espaços intersticiais entre os átomos de solvente.

Um composto contém átomos de mais do que um elemento, em proporção fixa uma à outra. Por exemplo, a água tem sempre duas vezes mais átomos de hidrogénio do que faz o oxigénio. Além disso, os átomos de um composto são unidas entre si por ligações, i.e., interacções que prendem os átomos do composto em conjunto. Os átomos de ter uma relação definida entre si em termos de como eles estão dispostos no espaço.

Os componentes da mistura podem ser separados por meios físicos, enquanto que os componentes de um composto só pode ser separado por meio de reacções químicas que quebram ligações e / ou forma. Se você misturar limalha de ferro e sujeira, por exemplo, você tem uma mistura que você pode separar com um ímã. A composição química das partículas de ferro e a sujidade não mudou. Se você quer quebrar a água em hidrogênio e oxigênio, no entanto, seria necessário para quebrar as ligações químicas que mantêm as moléculas de água juntos. Uma solução sólida é um tipo de mistura que podem ser separados por meios físicos, de modo que não caem na mesma categoria que um composto.

Os átomos em um composto estão sempre presentes em uma razão fixa, mas os átomos numa solução sólida pode estar presente numa proporção variável. Nem todas as ligas de cobre, por exemplo, têm o mesmo teor de zinco e cobre. Além disso, enquanto que a solução sólida tem a mesma estrutura cristalina como o sólido puro, o arranjo espacial dos átomos não é imutável como é em um composto. Uma molécula de água tem sempre a mesma disposição espacial de seus átomos componentes. No entanto, os átomos de uma solução sólida podem ser substituídos uns pelos outros em vários lugares.