As diferenças entre polar e não polar em química

As ligações covalentes formar a base das reacções químicas entre os átomos de diferentes elementos. A única maneira esses títulos podem formar é quando um elétron se torna compartilhado por dois elementos, criando a conexão que então resulta em uma nova substância. As ligações covalentes podem existir como compostos polares ou não polares, mas é importante notar que todas as ligações que são polar ou apolar na natureza também deve ser covalente.

moléculas polares são o resultado da ligação entre os átomos polar no qual os elétrons não são partilhados equitativamente. Isto acontece quando dois átomos diferentes ligam-se em conjunto a partir de dois elementos diferentes, ao contrário dos dois átomos do mesmo elemento, que não formam ligações polares. A razão para ligações polares é que cada átomo puxa elétrons em seu próprio nível, o que significa que a menos que os elementos são os mesmos, um átomo de um elemento vai ser melhor em puxar elétrons do que o outro pelo vínculo. A molécula será mais negativo sempre que os elétrons são "amontoados" de forma desigual, e mais positivo sobre o outro lado.

Em uma ligação apolar, dois átomos compartilham elétrons igualmente uns com os outros. Estes títulos só ocorrem quando dois átomos de um mesmo elemento, uma vez que apenas elementos correspondentes terão a mesma capacidade exata para puxar elétrons. Um exemplo disto seria H2 ou O2, uma vez que a ligação é ainda de apenas um dos elementos. Em grandes moléculas não polares com formas simétricas, os encargos estão distribuídos uniformemente.

Uma regra geral nos estados de química, "semelhante dissolve semelhante," significando substâncias polares tendem a dissolver-se uns aos outros, assim como substâncias não polares. Por exemplo, a água, um líquido polar, livremente mistura com álcool isopropílico, um outro líquido polar. No entanto, os óleos, que são tipicamente não polar, não misturar com água permanecem separados.