Quais são elétrons das camadas internas?

Elétrons pode ser descrito com mais precisão como ondas estacionárias. Tanto quanto ondas estacionárias em uma corda só pode ter frequências que são múltiplos da frequência fundamental, ou harmônicos, o elétron "onda" só pode ter determinadas energias. Na física clássica, você poderia descrever um objeto, descrevendo a sua localização e sua velocidade, mas na mecânica quântica, você nunca pode saber ao certo exatamente onde o elétron vai tornar-você só pode saber onde é provável de ser encontrado. Consequentemente, os elétrons são descritos em vez de usar quatro números quânticos.

Há quatro números quânticos. O primeiro, o número quântico principal (N), indica o tamanho da orbital. O número quântico angular (G) indica que a forma da orbital, enquanto o número quântico magnético (m) indica como é orientado no espaço. Finalmente, o quarto número quântico é chamado de rotação e pode ter um valor ou um valor +1/2 -1/2. Você precisa dos três primeiros números quânticos para descrever um dado orbital, mas você precisa de todos os quatro para descrever um elétron, uma vez que até dois elétrons podem ocupar um dado orbital.

Todos os orbitais que compartilham o mesmo número quântico principal são ditos pertencer ao mesmo shell, independentemente de seus valores para os outros três números quânticos. Desde um máximo de dois elétrons podem ocupar qualquer orbital, e cada shell apenas características de um determinado número de orbitais, cada reservatório tem um número máximo de elétrons que pode acomodar. A concha ocupada externa em um átomo é a sua camada de valência. Elétrons encontrados em conchas com números menores quânticos principais são chamados de elétrons das camadas internas.

Todos os elétrons têm uma carga negativa e, portanto, se repelem. elétrons das camadas internas repelem elétrons de valência e, assim, protegê-los até certo ponto da atração que experimentam para o núcleo carregado positivamente. A atração experimentado por um elétron de valência, por vezes, é chamado a carga nuclear efetiva, como distinta da carga nuclear real. É por isso que os elementos na extrema esquerda da tabela periódica são em geral mais propensos a doar elétrons, enquanto os elementos da extrema direita são em geral mais propensos a levá-los.