Muitos compostos absorvem luz na porção visível ou ultravioleta do espectro electromagnético. A lei de Beer regula a quantidade de radiação absorvida e indica que a absorvância é directamente proporcional à concentração. Assim, como a concentração de um composto dissolvido num dado solvente aumenta, a absorvância da solução deve também aumentar proporcionalmente. Os químicos tirar vantagem desta relação para determinar a concentração de soluções desconhecidas. Isto requer primeiro os dados de absorvância relativa a uma série de soluções de concentração conhecida chamada "padrão" soluções. Os dados de absorvância e concentração são então representados graficamente numa "curva de calibração" para estabelecer a sua relação matemática. A concentração da amostra desconhecida pode ser determinada medindo a sua absorvância.
Coisas que você precisa
- Calculadora
- Papel gráfico
- governante
Construir a curva de calibração de absorvância no eixo dos Y e a concentração no eixo do X para as soluções padrão. Os pontos de dados deve cair ao longo de uma linha razoavelmente reta. Dois pontos de dados representam o mínimo absoluto, e quanto mais, melhor.
Desenhe um "melhor ajuste" A linha recta através dos pontos de dados e estender a linha de intersecção do eixo y. Escolha dois pontos aleatórios, e não pontos de dados, na linha e determinar o seu coordenadas x e y. Rotular como estas coordenadas (x1, y1) e (x2, y2).
Calcular o declive, m, da linha de acordo com a fórmula M = (y1 - y2) / (x1 - x2). Determinar a intercepção y, abreviado b, anotando o valor y onde a linha cruza o eixo y. Por exemplo, para dois pontos aleatórios na linha nas coordenadas (0,050, 0,105) e (0,525, 0,315), a inclinação é determinada pela
m = (0,105-0,315) / (0,050-0,525) = 0,440.
E se a linha cruza o eixo y a 0,08, então este valor representa a intercepção y.
Faça a fórmula da linha da curva de calibração na forma y = mx + b. Continuando o exemplo da Etapa 3, a equação seria y = 0.440x + 0,080. Isto representa a equação da curva de calibração.
Substituir a absorvância da solução de concentração desconhecida na equação determinado no Passo 4 e Y como resolver x, em que x representa a concentração. Se, por exemplo, uma solução desconhecida exibiram uma absorvância de 0,330, determinado usando a equação no Passo 4 renderia:
X = (y - 0,080) / 0,440 = (,330-,080) / 0,440 = 0,568 moles por litro.
dicas & avisos
- Representação gráfica de dados e determinar a equação da linha de melhor ajuste é muito facilitada usando os recursos gráficos do Microsoft Excel ou um programa similar. Consulte Recursos para obter um tutorial sobre gráficos no Excel.
- Embora a lei de Beer afirma que absorbância e concentração são diretamente proporcionais, experimentalmente, isto só é verdade em intervalos de concentração estreitas e em soluções diluídas. Assim, as soluções padrão que variam em concentração de, por exemplo, 0,010 a 0,100 moles por litro exibirão linearidade. Uma gama de concentração de 0,010 a 1,00 moles por litro, no entanto, provavelmente, não será.
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