O que acontece quando uma substância se dissolve na água?

Quando um sólido, tal como um sal, é dissolvido na água, seus átomos são separadas por os pólos positivos e negativos das moléculas de água. Sais são classificados como compostos iônicos, o que significa um átomo tem atraído um elétron de outro átomo. O átomo que ganhou o electrão tem uma carga negativa, enquanto o átomo que perde um electrão tem uma carga positiva. Os iões de sódio, que são positivas, migram para o pólo negativo da água, enquanto que os iões cloreto negativos são atraídos para o pólo positivo da água. Estes sólidos não desaparecem quando são dissolvidos em água, eles são tão pequenos que não podem ser vistos. O aumento da temperatura da água aumenta a quantidade de um soluto sólido que pode ser absorvida. Por exemplo, você pode dissolver mais açúcar na água do que você pode a temperatura ambiente ou água fria fervente.

É possível dissolver solutos líquidos em água, desde que o soluto é polar ou iónico. Todas as formas de álcool são polares e são, por conseguinte, solúvel em água. A temperatura tem nenhum efeito sobre a quantidade de um soluto líquido que pode dissolver-se na água. solutos polares são moléculas que têm uma ligeira carga positiva numa extremidade da molécula e uma ligeira carga negativa na outra extremidade. Com solutos polares, os átomos de hidrogênio em ligações de hidrogênio a água formam com a região polar sobre a molécula de álcool - o grupo hidróxido (OH). Estas ligações de hidrogênio permitir que o soluto para dissolver completamente na água.

É também possível dissolver gases polares em água. Um exemplo cotidiano disso é a carbonatação em refrigerante. Ao contrário de sólidos, os gases se dissolvem em água mais a temperaturas mais baixas. O aumento da pressão também aumenta a quantidade de gás que pode ser dissolvido em água. Quando um gás polar é dissolvido em água, a extremidade positiva da molécula de gás polar é atraído para as moléculas de hidrogénio em água e que formam ligações de hidrogénio. Alguns gases, incluindo o dióxido de carbono em refrigerantes, não ligação de hidrogênio com a água tão fortemente como o açúcar eo sal fazer, então as bolhas de gás para fora da solução com bastante facilidade. Isto é evidente quando você abre uma garrafa de refrigerante e as bolhas começam a se formar.

As moléculas de água são polares, o que significa que uma extremidade é ligeiramente mais positiva enquanto o outro é ligeiramente mais negativo. O termo "dissolve semelhante como" é frequentemente utilizado em química para lembrar aos alunos que substâncias vai e não vai se dissolvem em um determinado solvente. Sendo meios polares água dissolve solutos que são ou polar ou iônica, o que significa que as moléculas carregam uma carga. solutos não-polares, aqueles que têm distribuição de carga uniforme, não se dissolvem em água. Exemplos de solutos não-polares incluem gordura de óleo e animal.