Que tipo de ligação ocorre em tungstênio?

Elétrons ao redor átomos ocupam regiões do espaço chamados orbitals- o arranjo dos elétrons nos orbitais diferentes de um átomo é chamado a configuração eletrônica. átomos de tungstênio grátis em seu estado fundamental - menor configuração de energia - têm um 4F sub-shell completamente preenchido, quatro elétrons na 5d sub-shell e dois elétrons no 6s sub-shell. Esta configuração de electrões podem ser abreviados como se segue: 6S2 5d4. No cristal, no entanto, a configuração do estado fundamental, na verdade, tem cinco elétrons no 5d sub-shell e apenas um elétron no 6s sub-shell. Os orbitais 5d podem participar em títulos do tipo covalente fortes, onde os elétrons são compartilhados entre os átomos, mas os elétrons permanecem localizado - confinado ao átomo ao qual eles pertencem ou para regiões entre átomos vizinhos.

O S-elétrons, por outro lado, tornar-se muito mais deslocalizados, até o ponto onde você pode pensar neles como um mar de elétrons espalhados por todo o metal. Estes elétrons não se limitam a qualquer átomo de tungsténio, mas são compartilhados entre muitos deles. Neste sentido, o bloco de metal de tungstênio é um pouco como um grande molecule- a combinação de orbitais de muitos átomos de tungstênio cria muitos níveis de energia espaçados disponíveis para que os elétrons ocupam. Esta forma de ligação é chamado de ligação metálica.

ligação metálica ajuda a explicar as propriedades dos metais como o tungstênio. Os átomos de metal não são limitadas em uma estrutura rígida como os átomos em um cristal de diamante, de modo tungstênio puro é, como outros metais, maleável e dúctil. Os elétrons deslocalizados ajudam a manter todos os átomos de tungstênio juntos. Tungsténio é encontrado em várias estruturas diferentes: alfa, beta e gama de tungsténio. Alfa é o mais estável desses, e quando aquecida, converte a estrutura beta à estrutura alfa.

Tungsten pode formar compostos e complexos de coordenação com vários elementos não metálicos e ligantes. Os títulos destes compostos são ligações covalentes, o que significa que os elétrons são compartilhados entre os átomos. O seu estado de oxidação - a carga que teria se todas as ligações que se formaram foram completamente iónico - nestes compostos pode variar de -2 a 6. É facilmente oxidado a temperaturas elevadas, o que é por isso que as lâmpadas incandescentes são sempre preenchidos com um gás inerte, de outro modo, o filamento de tungsténio reagiria com o ar.