Átomos de títulos durante as reacções químicas que resultam na formação de cristais. Os cristais são definida como um estado da matéria sólida na qual os átomos são embalados juntos firmemente. A característica distintiva de cristais é que a sua forma sólida é simétrica em todos os lados. A forma geométrica específica de cristais é chamado de uma estrutura de cristal. Quando os elétrons de átomos se combinam com os átomos adjacentes, uma ligação química é consumado, e os cristais são formados.
Ionic Bonds
Quando os cristais iônicos são formados, os elétrons saltam suas órbitas de se relacionar com o átomo de apoio correspondente. A combinação resultante das forças eletrostáticas negativa ou positivamente carregados estabiliza íons. O físico Charles Augustin de Coulomb definiu essas forças eletrostáticas, ou forças de Coulomb, sob a forma de uma lei. De acordo com a lei de Coulomb, as forças atrativas formadas entre os átomos de puxar os átomos juntos, e esta ação é adversamente replicado por causa das acusações semelhantes entre os mesmos íons. Isso resulta em uma muito forte ligação dos átomos nos cristais. Estas forças intensas atributo altamente elevados pontos de fusão e as estruturas rígidas para esses cristais.
covalentes Bonds
A ligação covalente, como o nome sugere, é uma estrutura de cristal no qual os elétrons não saem de suas órbitas. Elétrons, ao invés, são compartilhados entre dois átomos. Um electrões partilhados desta forma se liga a cada dois átomos adjacentes. Os átomos encadernados compartilhar mais um outro elétron dos átomos próximos a eles e assim por diante. A ligação covalente entre os átomos de uma substância resulta na formação de um cristal geométrica.
Van der Waals Bonds
Uma ligação de van der Waals é uma interação fraca entre os átomos de uma substância, resultando em cristais soft-consistência. A órbita exterior dos átomos é completamente preenchida com electrões partilhados, mas mantém a sua carga de transferência.
As ligações de hidrogênio
A ligação de hidrogênio é formado quando um átomo de hidrogênio é atraído para os respectivos elétrons dos átomos correspondentes. Isto interfere com a formação de cristais. Um átomo de hidrogénio, depois de ser ligado a um outro átomo, é puxado para a carga negativa de uma molécula vizinha. Isso limita o átomo de hidrogênio entre duas cargas negativas. As ligações de hidrogênio são comumente encontrados em cristais de gelo, onde os átomos de hidrogênio são embalados firmemente entre dois átomos de oxigênio.
ligações metálicas
Na formação de cristais metálicos, todos os elétrons de órbitas atômicas se libertar de seus caminhos. Estes se agregam e formam uma nuvem. Todo este conjunto é atraída pelos centros carregados positivamente dos átomos. Esta atração mantém os átomos juntos. Todos os metais formam cristais deste tipo. À medida que os electrões são livres para se moverem no composto, os cristais formados são altamente condutor.
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