Os químicos usam constantes de equilíbrio ou valores keq, para expressar se a reacções químicas reversíveis favorece a formação de produtos ou reagentes. Ácido acético, ou CH3COOH, por exemplo, sofre uma reacção parcial com água de acordo com CH3COOH + H2O <---> CH3COO- + H3O +. Uma constante de equilíbrio superior a um indica que a maior parte das moléculas de ácido acético para converter CH3COO-. constante de menos do que um indica que a maior parte das moléculas de ácido acético permanecem intactos Um equilíbrio. Quando aplicada especificamente aos ácidos, químicos referem-se ao equilíbrio constantes como constantes de ácido-dissociação ou valores Ka. Estes números são tipicamente muito pequena. O valor para o ácido acético, por exemplo, é 0.000018, ou 1,8 x 10 ^ -5. Consequentemente, os químicos, por vezes, estas quantidades expressar como valores de pKa, em que o pKa = -log Ka. Neste caso, o pKa do ácido acético torna-se pKa = -log (0.000018) = 4,74.
Coisas que você precisa
- Tabela de valores de pKa (consulte Recursos)
- Calculadora científica
Referem-se a uma tabela de valores de pKa e localizar o pKa do composto sob investigação. Por exemplo, o pKa do ácido benzóico, um conservante alimentar comum, é de cerca de 4,20.
Multiplique o valor de pKa por um negativo para inverter o sinal. No caso de ácido benzóico, 4,20 x (-1) = -4,20.
Calcule o valor Ka ou Keq usando uma calculadora para levantar 10 elevado à potência do pKa negativo. Continuando com o exemplo anterior, se o ácido benzóico apresenta um pKa de 4,20, então a sua Ka = 10 ^ (- 4,20) = 6,31 x 10 ^ -5, ou 0,0000631. E porque o ácido benzóico é ácida, os seus valores keq e Ka são numericamente idênticos.
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