Os cientistas usam pH para medir o quão ácida ou básica da água é. Um valor baixo pH significa a água é ácida e um valor alto significa que é básico (algumas vezes chamado alcalino). Em água ácida, há um aumento da concentração de átomos de hidrogénio carregados positivamente (H +). Esta concentração determina o valor do pH. Especificamente, o pH é igual ao logaritmo de base 10 da concentração de H +, multiplicado por -1. Se você sabe o pH de uma solução de água, você pode usar esta fórmula em sentido inverso para calcular a concentração de H + em que solução.
Coisas que você precisa
- Calculadora com função anti-log
Introduza na calculadora o valor do pH para o qual pretende calcular a concentração de H +. Por exemplo, se o pH da solução é de 5, digite 5 na calculadora. valores de pH será quase sempre entre 0 e 14, para que o seu número deve ser dentro desta faixa.
Multiplique o valor que você acabou de entrar em -1. Este é o primeiro passo para calcular a concentração de H + na solução, com base na equação de pH = (-1) log [H +], onde "log" é a abreviatura de logaritmo de base 10 e os colchetes em torno H + representa "concentração . " Multiplicando-se o pH por -1 coloca esta equação no registo de forma [H +] = - pH. No exemplo, você multiplicaria 5 por -1 para obter -5.
Pegue a base 10 antilogarithm (ou "anti-log") do valor que você acabou de calcular. Você pode tomar o anti-log usando o 10 ^ x chave na calculadora. Ao fazer isso, você está mudando a equação pH em anti-log da forma (log [H +]) = anti-log (- pH). As duas operações reversíveis (anti-log e log) à esquerda; colaterais mão anulam mutuamente, deixando [H +] = anti-log (- pH). Assim, o valor que calcular neste passo é a concentração de H + na solução. As unidades desta concentração são molaridade, ou moles de H + por litro de solução. O exemplo com um pH de 5, por conseguinte, ter uma concentração igual a H + anti-log (-5), que é igual a 0,00001 moles / litro. (propriedades de anti-toras de ref 3)
dicas avisos
- Alguns cientistas preferem usar a fórmula H3O + em vez de H +, para mostrar que o átomo de hidrogénio positiva tipicamente combina-se com uma molécula de água neutra (H2O) para formar H3O +, conhecido como o ião hidrónio.
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