Como fazer líquidos iônicos Equações em Química

equações iónicos líquidos incluem apenas os produtos químicos que participam numa reacção.

Uma equação iônica é uma fórmula mostrando apenas as, eletrólitos fortes solúveis (íons) que participam em uma reação química. Outros não participantes íons, "espectador", inalteradas ao longo da reacção, não estão incluídos na equação equilibrada. Estes tipos de reacções ocorrem geralmente em soluções quando a água é o solvente. electrólitos fortes são bons condutores de electricidade e muitas vezes completamente ionizam em solução aquosa. eletrólitos fracos e não-eletrólitos são maus condutores de eletricidade e perder poucos ou nenhum íons em uma solução aquosa - contribuindo muito pouco para o conteúdo iônico de uma solução. É importante saber os electrólitos fortes, solúveis da tabela periódica para resolver estas equações.

Escreva a equação geral balanceada para uma reação. Isto mostra que os reagentes iniciais e os produtos resultantes após a reacção. Por exemplo, uma reacção entre cloreto de cálcio e nitrato de prata - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - resultados nos produtos (Ca) (NO3) (2) e uma solução aquosa (2Ag ) (Cl) s.
Faça a equação iónica total com cada reagente químico e de produto escritos ou como iões ou moléculas. Se um produto químico é um eletrólito forte, ele é escrito como um íon. Se um produto químico é um electrólito fraca, está escrito como uma molécula. Para a equação equilibrada (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, a equação iónica total está escrita como: (Ca) (2 +) + 2 Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Escreva a equação iônica. Cada reagente perder poucos ou nenhum íons é um espectador e não está incluído na equação. No exemplo equação, (Ca) (2 +) + 2 Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) e nO (3-) não se dissolvem na solução e não fazem parte da reacção. Este é entendido quando se consideram os dois produtos químicos aparecem inalterados antes e depois da reação. Portanto, a equação é iónico líquido (2Cl) (-) + aq (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.

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