O que afecta a osmolaridade de uma solução?

Os químicos normalmente descrever a concentração em termos de molaridade, onde uma toupeira é 6,022 x 10 ^ 23 partículas, iões ou moléculas, e uma solução um molar tem um mole de soluto por litro de solução. Uma solução molar de NaCl que contém uma mole de unidades de fórmula NaCl. Uma vez que o NaCl se dissocia em iões Na + e Cl- na água, no entanto, a solução realmente contém duas moles de iões: um mole de iões de Na + e uma mole de iões de Cl-. Para distinguir esta medida a partir de molaridade, químicos referem a ele como osmolarity- uma solução um molar de sal é de dois osmolar em termos de concentração de íons.

O factor mais importante na determinação da osmolaridade é a molaridade da solução - os mais moles de soluto, os mais osmoles de iões estão presentes. Outro factor importante, no entanto, é o número de iões em que o composto se dissocia. NaCl dissocia-se em dois iões, mas o cloreto de cálcio (CaCl2) dissocia-se em três: um ião cálcio e dois iões cloreto. Por conseguinte, sendo tudo o resto igual, uma solução de cloreto de cálcio irá ter uma osmolaridade maior do que uma solução de cloreto de sódio.

O terceiro e último elemento que afecta a osmolaridade é o desvio da ideality. Em teoria, todos os compostos iônicos deve dissociar completamente. Na realidade, no entanto, um pouco do composto permanece não dissociada. A maioria de cloreto de sódio se divide em íons de sódio e cloreto na água, mas uma pequena fração permanece ligado em conjunto, como NaCl. Aumenta a quantidade de compostos sem dissociar como a concentração dos compostos aumenta, de modo que este factor pode tornar-se um problema mais significativo para concentrações mais elevadas. Para concentrações baixas de soluto, o desvio a partir ideality é negligenciável.

A osmolaridade é importante uma vez que determina a pressão osmótica. Se a solução é separada a partir de uma outra solução de concentração diferente por uma membrana semi-permeável, e se a membrana semi-permeável vai permitir que moléculas de água, mas não os iões de passar através dele, a água irá difundir através da membrana no sentido de aumentar a concentração. Este processo é chamado de osmose. As membranas das células no seu corpo agir como membranas semipermeáveis, porque a água pode atravessá-los, mas os íons não pode. É por isso que os médicos usam soro fisiológico para perfusão IV e água não pura se eles usaram água pura, a osmolaridade do sangue diminuiria, fazendo com que as células como as células vermelhas do sangue para pegar água e explosão.