Regras de ligação química

Covalente e ligações iônicas são fortes ligações químicas. Em uma ligação covalente, os electrões entre dois átomos são partilhados e existem no espaço entre os dois núcleos. Os elétrons com carga negativa são atraídos por ambos os núcleos, igualmente ou desigualmente. A partilha desigual de elétrons entre os átomos é chamado de uma ligação covalente polar. ligações iônicas não incluir um compartilhamento de elétrons, mas de transferência em vez de elétrons. Um electrão de um átomo de folhas sua órbita atómica, o que cria um vazio que permite a adição de electrões a partir de outros átomos. A ligação entre os átomos é uma atração eletrostática como um átomo torna-se ligeiramente mais positiva e um pouco mais negativa.

Exemplos de ligações químicas fracas incluem interações dipolo-dipolo, a força de dispersão de London, Van der Waals e ligações de hidrogênio. Na ligação covalente polar acima referido, o compartilhamento de elétrons não é igual. Quando duas dessas moléculas de entrar em contacto e são de carga oposta, existe uma interacção dipolo-dipolo que atrai-los juntos. Os outros exemplos de forças moleculares fracas, a força de dispersão de London, de Van der Waals e ligação de hidrogénio, são o resultado de átomos de hidrogénio ligado a outro átomo através de uma ligação covalente polar. Esses títulos são fracos, mas muito importante em sistemas biológicos.