O que dissolve o sal, além da água?

Um sal é chamado um sólido iônico conforme descrito pelo Departamento de Química da Universidade de Purdue, em sua explicação de solubilidade. A energia é necessária para romper os laços fortes polares (magnéticos) e um substituto deve substituir as peças que faltam, a fim de mantê-los separados. As moléculas de água separar as moléculas de sal e ao mesmo tempo, a ligação de moléculas de água com as peças separadas, de modo a separá-los. Este processo só pode ocorrer, desde que existem as moléculas de água. Uma vez que a solução atinja o equilíbrio (as moléculas de água estão unidos com tantas moléculas de sal como eles podem gerenciar) o processo pára. Durante o tempo em que o sal se dissolve em água, a energia é alto e a solução é altamente condutor.

Chemical-Ecology.net oferece uma lista de solventes que mostra a água como tendo um índice de polaridade de nove. Isso significa que é a solução mais equilibrada no que se refere à sua polaridade e, portanto, é a única solução que irá dissolver-se um sal. Alguns sais são realmente insolúveis mesmo na água. A Enciclopédia Mundial New explica que, como se dissolve em como- basicamente, polares (magneticamente carregadas) sólidos se dissolvem em solventes polares e não polares (não-magneticamente carregadas) sólidos se dissolvem em solventes não-polares. No índice de polaridade, o solvente mais próximo de água em polaridade é sulfóxido de dimetilo a 7,2.

O sal de mesa é apenas um tipo de sal e é solúvel em água. Outros sais solúveis em água incluem nitratos, cloretos, sulfatos e. Há exceções à regra, no entanto. Um sal é considerado insolúvel, se, por definição da Universidade de Purdue, pode dissolver-se em água à temperatura ambiente a uma concentração de 0.1 moles por litro, pelo menos. InnovateUs.net oferece que moles são a unidade de medida da solubilidade de uma substância e são calculados por litro.