O que é um sal hidratado?

sais hidratados naturalmente ocorrem em todo o mundo - incluindo em água doce. Por exemplo, os compostos no solo ou na rocha de uma área pode dissolver na água subterrânea, onde os produtos químicos que flutuam livremente ligam para criar moléculas de sal e hidratar com moléculas da água subterrânea. Um lugar onde que ocorreu, para criar ocorrência natural de sal Epsom, ou hepta sulfato de magnésio, é Epsom, na Inglaterra. Desde que o corpo humano precisa de muitos dos produtos químicos que compõem sais diferentes, mas esses produtos químicos podem ser difíceis de obter ou absorver através da dieta, lugares onde sais hidratados ocorrem naturalmente muitas vezes são tradicionalmente vistos como lugares para as pessoas a curar e tomar banhos curativos. Por exemplo, como é o caso de Epsom. Os sais que têm uma estrutura cristalina solta o suficiente para incorporar as moléculas de água e tornar-se sais hidratados podem absorver as moléculas de água do vapor de água no ar, ou tornar-se hidratado quando em contacto com água líquida.

Quando hidratado, sulfato de magnésio torna-se sulfato de magnésio heptahydarate. O composto químico é representado como MgSO4 (H2O) 7. A molécula de sulfato de magnésio é a porção MgSO4 do símbolo de sais de Epsom, e (H20), 7 destina-se a mostrar que a molécula de sulfato de magnésio é obrigado a sete moléculas de água (H2O). A razão das moléculas de sal para as moléculas de água podem ser mais complexo - por exemplo, a razão mais simples para o sulfato de cádmio hidratado é de três moléculas de sulfato de cádmio a oito moléculas de água, de modo que o símbolo químico mais simples para o sal hidratado é (CdSO4) 3 ( H 2 O) 8.

O rompimento dos laços entre uma molécula de sal e as moléculas de água ligadas a ele em um sal hidratado é chamado de desidratação. A aplicação de calor relativamente suave é geralmente suficiente para romper as ligações entre as moléculas de água e a molécula de sal de um sal hidratado, embora como é muito calor necessário é específica para o sal. Quando o sal hidratado é aquecida e o sal separa-se as moléculas de água, a proporção de moléculas de água para moléculas de sal pode ser usada para determinar qual a proporção de H2O para sal é em que o composto sal hidratado em particular.

Desidratação de um sal hidratado pode permitir que o sal libertado para ser mais facilmente absorvido ou ingerido. Por exemplo, as pessoas que desejam ingerir de magnésio e sulfato de benefícios a saúde das moléculas são destinados a fornecer pode dissolver o hepta sulfato de magnésio em um banho quente ou combiná-lo com água quente para fazer um cataplasma. Quando uma pessoa absorve no banho com o MgSO4 que foi separado de seus vínculos com água através do calor do banho, ele é capaz de absorver o sal de livre flutuação através de sua pele.